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九年级 化学 人教版
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(双选题)分别向甲、乙两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片,再向甲中加入植物油,均塞上橡皮塞,U形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平),如图所示.放置一段时间后,以下说法错误的是(  )
A.植物油用于隔绝氧气和水B.两支试管中铁片均被腐蚀
C.U形玻璃管两端的液面变为右低左高D.U形玻璃管两端的液面变为左低右高
某课外活动小组,为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量,在实验室中称取生铁屑样品10.0g,放入烧杯中,加入一定量的稀硫酸。加热,使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算:
1)生铁样品中杂质的含量。
2)生产100 t这种生铁,至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量。
2015太原师院附中期末)人类常从矿石中获取金属材料。
1)铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。该反应中所涉及的物质中,属于单质的是_________,常用于灭火的是______________。
2)铜是人类利用较早的金属,木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是______________________,反应后固体的质量__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(北京)下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是( )
A.农具上铁锈不及时除去B.家用剪刀不用时,涂上油并放在干燥处
C.工地上的钢管堆放在潮湿的地方D.切过酸菜的菜刀不及时清洗
工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G,其转化关系如图所示.已知D的主要成分、G为单质.试回答下列问题.
1)写出工业制取的两种物质的化学式:B:________,G:________.
2)写出下列反应的化学方程式:反应②:________反应③:________
刘华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器.
1)根据现有的条件,你认为只能测出________合金中铜的质量分数;
2)为了测定该合金的组成,刘华称取10g该合金粉末,在粉末中连续三次加入稀盐酸反应.每加一次盐酸,刘华记录所得气体的质量,实验数据如下:
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积(mL) 10 10 10
生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04
3)从上表数据分析,刘华用10g合金粉末总共收集到________g氢气;
4)求出该合金中铜的质量分数.
人体胃液中含少量HCl,正常情况下胃液的pH为0.8~1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3)。(1)若人的胃液总量约为100mL,请完成下列表格:
正常情况下胃液中HCl的质量范围 ________
该患者胃液中HCl的质量 ________
该患者至少要除去的HCl的质量是________
2)医生给该患者开了一瓶胃舒平(每片含氢氧化铝0.39g),并要求病人每次服用2片,请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少?(发生反应的化学方程式为Al(OH)33HCl=AlCl33H2O)
某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取用20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表
第次 加入稀盐酸的体积/ml 剩余固体的质量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
试求:(120g样品中铜的质量?(2)样品中氧化铜的质量分数?(3)用氢气充分还原5g此样品,可得到固体的质量?
以下有关铁的变化,属于物理变化的是( )
A.铁丝燃烧B.铁器生锈C.铁杆磨成针D.铁矿石炼铁
实验室中模拟工业炼铁反应原理的装置如下,请回答下列问题:

1)写出仪器②的名称________.
2)A装置中反应的化学方程式为________;写出一个在初中化学中用装置A制取其他气体的化学方程式:________;E装置中反应的化学方程式为________.
3)实验中应先点燃E装置的酒精喷灯还是G装置的酒精灯:________(填“E”或“G”).
4)E装置中的现象是________.
5)F装置的作用是________.