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2013年湖南省湘潭中考化学试卷

一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个正确答案)

下列物质中,属于纯净物的是(  )
A.空气B.蒸馏水C.糖水D.海水
下列过程属于化学变化的是(  )
A.胆矾研碎B.玻璃破碎C.汽油燃烧D.轮胎爆炸
材料与人类生活密切相关,下列物品是由金属材料制成的是(  )

A.羊毛衫

B.塑料盆

C.不锈钢餐具

D.玻璃杯
植物因缺氮元素会引起叶片发黄,这时应该施加下列哪种肥料(  )
A.NH4NO3B.K2SO4C.KClD.Ca(H2PO4)2
宇航号在太空舱中常用NiFe2O4作催化剂,将呼出的气体和某些物质转化为氧气。已知其中Ni元素显+2价,则Fe元素的化合价为( )
A.+1B.+2C.+3D.+4
下列实验操作中正确的是(  )

A.稀释浓硫酸

B.称量固体

C.氧气验满

D.点燃酒精灯
2013湘潭)下列做法不会危及食品安全的是(  )
A.用霉变花生压榨食用油B.用“地沟油”加工食品
C.在薯片包装袋中充入氮气D.用硫磺熏蒸干辣椒
下列物质的俗名和化学式不相符的是(  )
A.小苏打 NaHCO3B.烧碱 Na2CO3
C.石灰石 CaCO3D.乙醇 C2H5OH
五月初五,粽叶飘香。你能闻到香味是因为(  )
A.分子在不断运动B.分子的质量很小
C.分子之间有间隔D.分子可以再分
下列物质在氧气中燃烧,火星四射,且有黑色固体生成的是(  )
A.红磷B.镁带C.硫黄D.铁丝
下列食物中,主要为人体提供蛋白质的是(  )
A.大米B.瘦肉C.苹果D.植物油
如图是甲、乙两种粒子的结构示意图,下列有关说法正确的是(  )
A.甲粒子是阳离子B.乙粒子是原子
C.两种粒子属于同种元素D.甲粒子的化学性质比乙粒子稳定
20133月在上海和安徽相继发现H7N9型禽流感。达菲是一种抗病毒药物,能有效防治H7N9型禽流感,其化学式为C16H28O4N2。下列有关说法不正确的是(  )
A.达菲由四种元素组成
B.1个达菲分子由50个原子构成
C.达菲中碳、氢、氧三种元素的质量之比为48716
D.达菲完全燃烧后只生成二氧化碳和水
有X、Y、Z三种金属,把它们投入稀盐酸中,只有z表面有气泡冒出,把Y投入到X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出,则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(  )
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>Y>XD.Z>X>Y
小明旅游时经常使用一种用纸代替金属材料制成的纸锅煮面,轻便易携带。你觉得煮面时纸锅不会被烧掉的原因是(  )
A.纸锅的着火点很高
B.面汤使纸锅的着火点升高了
C.面汤隔绝了氧气使纸锅不能燃烧
D.加热时面汤蒸发吸热使纸锅温度达不到其着火点
新装修的房间常因苯超标而损害人体健康,苯(以R表示)燃烧的化学方程式如下:2R+15O212CO26H2O,R的化学式为(  )
A.C4H8B.C4H10C.C6H6D.C6H10
以下各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是(  )
A.AgNO3、BaCl2、Na2CO3、HClB.Na2SO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2
C.Na2SO4、NaNO3、H2SO4、BaCl2D.FeCl3、NaCl、NaOH、NaNO3
在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节天平至平衡,向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量),然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉,同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉,反应过程中可能出现的现象是(  )
A.天平最终仍然平衡B.天平指针先偏向左盘,后偏向右盘
C.天平指针始终偏向右盘D.天平指针先偏向右盘,后偏向左盘
除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是(  )
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A H2 HCl气体 先通过足量Na2CO3溶液,再通过浓硫酸
B KNO3溶液 AgNO3溶液 先加入过量KCl溶液,再过滤
C KCl固体 KClO3固体 加入少量MnO2加热
D FeSO4溶液 CuSO4溶液 先加过量Fe粉,再过滤
下列图象不能反映客观事实的是(  )
A.
往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸
B.
往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸
C.
往稀HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
D.
等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

二、填空题(本题包括6小题,每空1分,共24分)

用化学用语填空。
(1)二氧化硫________;
(2)+3价的铝元素________;
(3)两个镁离子________。
2013湘潭)物质的性质决定用途,从下列物质中选择适当的物质填入下表(填序号).
①生石灰②干冰③熟石灰④氢氧化铝
化学与生活息息相关,我们的生活离不开化学。(1)国家提倡使用的加碘盐,是在食盐中加入适量的碘酸钾,加碘食盐里的“碘”指的是________(填“单质”“元素”或“原子”)。已知碘酸钾受热不稳定,因此,你认为炒菜时宜________(填“早”或“迟”)加入加碘盐更有利。(2)仔细观察图示后回答:①该图反映的环境问题是________。②针对上述环境问题,请你提出一条合理化建议:________。
322日是“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。
(1)天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的是________。
(2)硬水给生活和生产带来很多不利影响,生活中可用________来区分硬水和软水。
(3)生活中通过________可以降低水的硬度。
(4)日常生活中你经常采用的节水措施有________。
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,据图回答下列问题:
(1)t3℃时,甲物质的溶解度是________。
(2)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。
(3)要使t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液,可采用的一种方法是________。
(4)向100gt2℃的水中加入31g甲固体充分搅拌,发现甲全部溶解,一段时间后又有部分甲析出。你认为甲开始能“全部溶解”的原因可能是________。
据央视报道,有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感。下表中是几种常见的酯。
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
1)比较归纳是学习化学的重要方法,上述物质的共同特点有_________(写出一条即可)。
2)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳、氢、氧的原子个数比为________。
3)据表推测X的化学式为________。
4)实验测得由甲酸甲酯(C2H4O2)、甲酸乙酯(C3H6O2)组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%,则氧元素的质量分数是________,混合物中甲酸甲酯的质量分数是________。

三、解答题(本题包括1小题,每空1分,共8分)

有一包固体粉末,可能由CuSO4、CaCO3和Na2SO4中的一种或几种所组成。小文为了确定它的成分,进行了如下实验:

(1)操作a的名称是________(填“蒸发”或“过滤”),其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(2)写出蓝色沉淀的化学式:________。
(3)白色固体是________,它与稀盐酸反应的化学方程式为________,该反应所属基本反应类型为________。
(4)小文通过实验后认为这包固体粉末中只有两种物质。他的判断是________(填“正确”或“错误”)的,理由是________。

四、实验探究(本题包括2小题,每空1分,共16分)

实验室制取气体所需装置如图所示。回答下列问题:
(1)写出仪器名称:a________,b________。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,所选用的发生装置是________(填序号),其反应的化学方程式是________,所选用的收集装置是C或________(填序号)。
(3)若用锌与稀硫酸制取氢气,反应的化学方程式是________,其收集装置不能选________(填序号)。
(4)若采用如图所示装置制取氧气并测定其体积,实验前应检查装置的气密性。为了准确测定氧气的体积,有人提出读数时应该注意以下事项:①容器中气体必须冷却至室温;②长颈漏斗不能倾斜;③必须使量气管和长颈漏斗两边液面相平;④视线应与液体凹液面最低处保持水平。你认为其中必须要做到的是________(填序号)。
天然气作为燃料已进入千家万户,其主要成分是________(填化学式),它在空气中完全燃烧生成CO2和H2O,如果它不完全燃烧会生成什么物质呢?某研究性学习小组对此展开探究:[提出猜想]生成物中一定有________(填化学式),可能有CO2和CO。[实验探究]该小组同学将生成的混合气体,依次通过如图所示装置,验证猜想。[现象与结论]
1)观察到A中________,证明混合气中有CO2
2)C中浓硫酸的作用是________。
3)观察到D中粉末由黑色变成________色,证明混合气中有CO,该反应的化学方程式为________。[交流讨论]
4)小武认为从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气中有一氧化碳,那么B中NaOH溶液的作用是________。
5)小文则提出:从环保的角度看,此装置有一个不足之处,你认为是________。

五、(①~⑥每空1分,(5)~(7)6分,共12分)

某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成,开展了以下探究活动。
[讨论与交流]
(1)NaOH能与空气中的________(填化学式)发生反应生成Na2CO3
(2)Na2CO3的水溶液呈碱性。
[查阅资料]
(3)NaOH在空气中不会转化成NaHCO3
(4)CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。
[猜想假设]
猜想一:固体全部为NaOH。
猜想二:固体全部为________。
猜想三:固体为NaOH和Na2CO3的混合物。
[实验探究]将待检固体溶于水配成溶液。按以下两种方案进行实验:
方案一:用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH________(填“>”“<”或“=”)7,说明猜想一成立。
方案二:取该溶液少许,往其中加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀产生;待沉淀不再产生,过滤,再往滤液中滴入酚酞试液,溶液变成________色,说明猜想三成立。
[归纳与总结]很明显,方案一的结论________(填“正确”或“错误”),理由是________。
[探索与拓展]为进一步确定原固体的组成,该实验小组的同学称取26.6g待检固体,按如图所示过程实验(步骤②产生的气体全部逸出),请参照图中提供的数据计算:

(5)26.6g固体混合物中Na2CO3的质量。
(6)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
(7)实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数。

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