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2013年浙江省杭州中考化学试卷

一、选择题(共72分,每小题只有一个选项符合题意)

下列实验操作中,正确的是(  )
A.B.
C.D.
过度使用氮肥,是造成土壤和水体污染的一个重要原因。硝酸铵(NH4NO3)是一种常用的氮肥,其中氮元素的化合价是( )
A.3和+5B.+2和+2C.5和+3D.1和+5
为了探究硝酸钾溶液能否导电,实验步骤如下:
(1)将硝酸钾晶体溶解在盛有自来水的烧杯中;
(2)连接如图电路;
(3)闭合开关,观察小灯泡能否发光。针对该实验目的,下列评价或改进正确的是(  )
A.实验步骤正确、完整B.应补做硝酸钾晶体能否导电的实验
C.应将自来水改为蒸馏水D.应分别补做硝酸钾晶体、蒸馏水能否导电的实验
某兴趣小组的同学,利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁,在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是(  )
A.b(稀硝酸、锌粒)、c、dB.a(稀硫酸、锌粒)、c(高锰酸钾)、d、e
C.a(双氧水、二氧化锰)、dD.c(氯酸钾、二氧化锰)、d(一氧化碳)
下列关于溶液的说法正确的是(  )
A.某温度下两种不同物质的溶液,溶质质量分数相同,则这两种物质的溶解度一定相同
B.溶质质量分数为10%的200mL某溶液,密度为1.2g/cm3,其中含溶质24g
C.饱和溶液析出晶体后,溶质的质量分数一定减少
D.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大
有A、B、C三种常温下不与水反应的金属,为了比较它们金属活动性的强弱,有人设计了下列四种实验方法,下列方法最准确可行的是(  )
A.把它们分别和盐酸溶液反应,观察是否发生反应及产生气体的快慢
B.把它们分别和盐酸溶液反应,观察是否发生反应及产生气体的多少
C.把三种金属分别在空气中加热,观察它们的颜色变化程度
D.把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应,观察金属表面是否有金属析出

二、填空题(本大题共31分)

铁粉和硫粉以适当的质量比混合,堆放在石棉网上,然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物,这时部分混合物迅速变红热状态,撤离玻璃棒后,反应继续进行,直至全部混合物都呈红热的状态,冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
(1)该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)铁与硫的反应是________(填“吸热”“放热”或“既不吸热也不放热的”)反应。

三、实验、简答题(本大题共40分)

犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜,冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜,他的检验步骤是
(1)在酒精灯上灼烧金制品;
(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜,应观察到的现象是________;在稀硫酸中发生的化学反应方程式是________。
碘是人体必需的微量元素,海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设计实验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料,得到以下信息:
①碘化钠(NaI)与氯化钠性质相似,两者的溶液都是盐溶液,碘化银为黄色难溶于水的固体。
②工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘,溶液变为棕黄色。
③少量碘(I2)溶于水的溶液,能使淀粉溶液变蓝,碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。小李的实验步骤如下:
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤,得滤液;然后用以下3种方法,去检验海带灰中是否含有碘元素。
方法一:取滤液,通入适量氯气后与淀粉糊混合,观察是否变蓝。
方法二:取滤液,通入适量的氯气,观察溶液有无颜色变化。
方法三:取滤液,和淀粉糊混合,观察是否变蓝。请回答下列问题:
(1)氯气和碘化钠反应的化学方程式:________
(2)上述3种方法中,方法________是一定不可行的,说出不可行的理由:________。
(3)取滤液,滴入硝酸银溶液,若观察到________,则证明滤液中含碘离子。
亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似,如:Na2SO3(亚硫酸钠)溶液呈碱性,BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品,请选用下列试剂:盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性]、pH试纸、石蕊指示剂,仪器自选,设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全,请完成下列实验步骤:
(1)取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品,用适量蒸馏水完全溶解;
(2)用试管取少量该样品溶液;
(3)往试管中逐滴加入________,到________时,停止加入;
(4)后续实验的操作是________,若观察到________,则NaOH已完全反应。
高锰酸钾是一种盐,可溶于水,溶液显紫红色。教材上有一个“估算高锰酸根离子的大小”的实验,某同学按教材实验步骤操作如下:
①取一小粒高锰酸钾晶体(实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为13mm),用毫米刻度尺测量并估算其体积为Vmm3
②将该高锰酸钾晶体溶解在有10mL水的试管1中;
③从试管1中取出1mL溶液,将其加入有9mL水的试管2中(第一次稀释);
④从试管2中取出1mL溶液,将其加入有9mL水的试管3中;
⑤以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液,到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时,共稀释10次;
特别提示:已知在第9次稀释时,还能看出溶液呈淡紫红色。此时10mL溶液中有1000个高锰酸根离子。该数据可作为本实验的估算比较标准。请回答以下问题:
(1)在取1mL高锰酸钾溶液时,若俯视量筒读数,则所取溶液体积________(填“大于”“等于”或“小于”)1mL。
(2)下列教材中的哪一个实验,与本实验方法相似________。
A.验证植物光合作用产生氧气
B.测定空气中氧气的含量
C.用pH试纸测定溶液的酸碱度
D.探究物体所受浮力与排开水的关系
(3)要提高该实验估算的准确度,下列哪两种改进方法一定正确________、________。
A.在一支试管中加入蒸馏水作为无色标准,与稀释后的溶液加以比对
B.每次稀释时都从试管中取2mL溶液,将其加入有18mL水的试管中
C.将高锰酸钾晶体放入盛有蒸馏水的量筒中,根据量筒中液面变化,测量其体积
D.用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量,根据其密度计算出体积
(4)按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是________mm3。(用式子表示)
长期呼吸PM2.5超标的空气,对人体的健康会产生严重的危害。PM2.5中的颗粒成分复杂,硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒(主要以硝酸铵和硫酸铵的形式存在)是其中的主要成分。小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸铵和硫酸铵的含量高低,他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤,将洗涤液分为等量的V1、V2两份。
(1)先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液,得到硫酸钡沉淀Mg。洗涤液V1中硫酸铵的质量是多少克?
(2)再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠,并加热,收集到氨气Ng。(不考虑氨气溶解)已知:NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑;(NH4)2SO42NaOHNa2SO42H2O+2NH3↑。若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量,下一步计算需要先求出________的质量。

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