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2013年湖北省武汉中考化学试卷

一、选择题

下列变化属于化学变化的是(  )
A.铁钉生锈B.冰雪消融C.蜡烛熔化D.灯泡发光
下列说法错误的是(  )
A.在化学变化中分子可以分成原子B.空气由空气分子组成
C.构成物质的粒子有分子、原子和离子等D.氧化物中一定含有氧元素
下图所示的实验操作正确的是(  )

A.稀释浓硫酸

B.二氧化碳验满

C.溶解固体

D.测定pH
化学知识在生活中有广泛的应用。下列说法错误的是(  )
A.血红蛋白中含有铁元素,缺铁会引起人体贫血
B.回收废弃的塑料可以减少“白色污染”
C.肥皂水可以区分硬水和软水
D.汽油着火可用水扑灭
实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl22X+Cl2↑其中X的化学式为(  )
A.H2OB.H2O2C.HClOD.O2
如图所示,装置气密性良好,弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体,一段时间后,打开弹簧夹,能使气球a明显鼓起的是(  )
试管内物质 胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体
B 氧化铁 稀盐酸
C 氯化钡溶液 稀硫酸
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体。加热条件下,氨气能将氧化铜还原成铜,反应的化学方程式为2NH33CuON23Cu+3H2O。如图所示,挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中,使氨气进入试管,用酒精灯给试管加热,即可达到实验目的。关于该实验,有下列几种说法:
①实验中,试管口应略向下倾斜;
②反应一段时间后,可看到试管内有红色物质生成;
③反应结束时,先撤出导气管,再熄灭酒精灯,以免液体倒流;
④该装置没有对尾气进行处理,会污染空气。以上说法正确的是(  )
A.①②③④B.②③④C.①②④D.只有①②
现有一种固体粉末状样品,已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许,加入一定量的稀硫酸,待反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝,铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法:
①该样品的颜色为黑色;
②向样品中加入稀硫酸后,一定有气体生成,且液体颜色不变;
③滤渣中一定有铜,不一定有铁:
④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁;
⑤滤液中溶质只有硫酸铁。以上说法中,正确的个数是(  )
A.2B.3C.4D.5

二、解答题

根据要求用化学用语填空。
(1)甲烷的化学式:________。
(2)写出氧化镁的化学式并标出镁元素的化合价:________。
(3)红磷燃烧的化学方程式:________。
2013武汉)钾元素在人体内起调节体液平衡的作用,如图A是钾元素在周期表中的相关信息:(1)钾元素的相对原子质量为________。(2)图B是钾元素形成的一种粒子的结构示意图。图中x=________,该粒子的符号是________。
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时,甲的溶解度为________。
(2)t3℃时,甲、乙各50g,分别加入到100g水中,充分搅拌。其中,不能形成饱和溶液的是________。
(3)t3℃时,甲的饱和溶液中含有少量的丙,现要提纯甲可采用的方法是________。
(4)下列说法正确的是________。
A.将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃,溶质的质量分数都不变
B.t2℃时,向100g20%甲的饱和溶液中加100g水,充分搅拌,溶液的浓度为10
C.t3℃时,等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液,需水的质量最多的是甲
D.升高丙溶液的温度,一定有晶体析出
某白色粉末状固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠;某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分,某化学小组开展了如图所示的实验。
请回答下列问题:
(1)溶液A呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是________。
(2)固体甲中一定含有的物质是________。滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是________。
(3)根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在,其理由是________。要证明甲中该物质的存在,需补充的实验操作是________,观察现象。
某化学小组成功完成了如图所示实验(装置气密性良好),验证了二氧化碳的组成。
探究过程如下:
Ⅰ.称量装有干燥块状木炭的试管D,质量为50.7g,装有碱石灰的装置C质量为112.3g,连接A、B、D装置;
Ⅱ.从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液,连接C装置,点燃酒精灯;
Ⅲ.待D中发生反应,熄灭酒精灯,冷却;Ⅳ.称量试管D及剩余固体的质量为50.1g,装置C的质量为114.5g。已知:碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠,木炭中的杂质不参加反应,B、C中所装药品足量,能完全吸收相关物质。
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为________,该反应属于________反应。
(2)酒精灯加热的作用是________。
(3)为减小误差,步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是________。
(4)根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为(列式并汁算结果)________,从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。
实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称取12.5g该大理石样品,加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后,称得固体剩余物的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应,请回答下列问题:
(1)该样品中碳酸钙的质量为________。
(2)计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程。

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