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2013年上海市中考化学试卷

一、选择题

氦是太阳中含量较多的元素,其元素符号为(  )
A.HB.HeC.ND.Cl
厨房中的物质放入足量水中,充分搅拌,不能形成溶液的是(  )
A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐
属于有机物的是(  )
A.C60B.COC.H2CO3D.C2H6O
互为同素异形体的一组物质是(  )
A.氢气与液氢B.水银与银C.干冰与冰D.氧气与臭氧
(2013上海)Cr2O3可做某些化学反应的催化剂,其中Cr元素的化合价为(  )
A.2B.3C.5D.6
pH是水质检测的重要指标之一,下列水样酸性最强的是(  )
A.pH=1.3的工业废水B.pH=4.5的雨水
C.pH=7.0的蒸馏水D.pH=7.3的矿泉水
在充满氧气的集气瓶中燃烧,产生明亮蓝紫色火焰的物质是(  )
A.硫粉B.铁丝C.木炭D.红磷
物质的俗名与化学式相对应正确的是(  )
A.天然气:COB.烧碱:Na2CO3
C.熟石灰:Ca(OH)2D.纯碱:KOH
镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2C+2MgO。该反应属于(  )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
用稀硫酸除铁锈的原理是(  )
A.FeO+H2SO4→FeSO4+H2O
B.Fe2O33H2SO4→Fe2(SO4)33H2
C.Fe2O32H2SO42FeSO42H2O
D.Fe2O33H2SO4→Fe2(SO4)33H2O
自来水厂对天然水进行人工净化的过程中,通常不会采用(  )
A.电解B.吸附C.过滤D.消毒
如图为市售盐酸标签的部分内容,其中36.0%~38.0%表示该盐酸中(  )
A.氯元素含量B.溶质溶解度C.溶质质量分数D.溶质式量
2013上海)物质的下列性质中不需要通过化学变化就能体现出来的是(  )
A.可燃性B.挥发性C.不稳定性D.还原性
2013上海)加热胆矾的实验过程中,相关实验操作正确的是(  )
A.取样B.加料C.加热D.熄灭
在空气中放置较长时间的锌片,表面会形成一层薄膜,其中含有Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成,反应物除Zn外,还有①N2 ②O2 ③CO2 ④H2O中的(  )
A.一种B.两种C.三种D.四种
下图是某化学反应的示意图(“●”与“○”代表不同种元素原子),该反应可能为(  )
A.氢气的燃烧B.水的电解
C.甲烷的燃烧D.一氧化碳的燃烧
X可以发生如下反应:①X+酸→盐+水;②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是(  )
A.氧化铜B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠
室温时,对100mL氯化钠饱和溶液做如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液(  )
A.溶质质量相同
B.溶质质量分数相同
C.均为不饱和溶液
D.溶剂质量相同
关于分子和原子两种微粒叙述正确的是(  )
A.物质只能由分子构成
B.相同原子可能构成不同分子
C.分子质量一定大于原子质量
D.化学变化中分子数目一定发生变化
一个水分子质量(单位:克)的计算表达式为(  )
A.B.C.D.

二、填空题

人类常从矿石中获取金属材料。
(1)铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是Fe2O33CO2Fe+3CO2,反应中的氧化剂是________。该反应所涉及的物质中,属于单质的是________,常用于灭火的是________。
(2)铜是人类较早利用的金属。木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的化学方程式是________,反应后固体的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)铝在现代生活中得到广泛应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH)3,Al(OH)3由________种元素组成,2molAl(OH)3中含有________g氧元素。
(4)金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为________(填“化合”或“游离”)态。
某实验小组对不同条件下硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20.0g硝酸钾晶体,再分别加入50.0g冷水、热水与酒精,充分搅拌后(保持各自温度不变),结果如图所示。
(1)甲烧杯中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)由以上实验可得出结论:影响物质溶解性的因素有________、________。
(3)将乙烧杯中的溶液缓缓降温至T1℃时,溶液恰好达到饱和状态。则T1℃时,硝酸钾的溶解度是________g/100g水。再往乙烧杯中加入10g水,改变温度至T2℃时,溶液又恰好达到饱和状态,则T1________(填“>”“<”或“=”)T2
(4)经实验测定,获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
温度(℃) 溶解度(g/100g水)
20 31.6
40 63.9
50 145
60 110
70 140
80 169
分析上述数据,某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差,该温度是________℃。请根据表中数据,在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
如图所示进行实验。同时将针筒内全部液体迅速注入容器中。实验内容如下表所示。
实验编号 容器Ⅰ 针筒Ⅰ 容器Ⅱ 针筒Ⅱ 红墨水液面位置
a 二氧化碳(充满) 10mL澄清石灰水 二氧化碳(充满) 10mL水 保持左高右低
b 0.65g锌 15mL盐酸 0.24g镁 15mL盐酸
实验开始前红墨水左右两端液面保持相平,容器Ⅰ、Ⅱ体积相同,装置气密性良好。
(1)实验a中,容器Ⅰ内产生的现象是________。红墨水液面位置发生变化的原因是________(用化学方程式表示)。
(2)实验b中,针筒Ⅰ、Ⅱ内盐酸足量且溶质质量分数相同,产生气泡更剧烈的是容器________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。红墨水液面位置变化情况是________。

三、简答题

某大理石样品(所含杂质不溶于水且不与酸反应)与足量的盐酸充分反应,过滤后将滤液蒸干,冷却后称量所得氯化钙固体。相关实验数据如图所示(不计损耗):
(1)氯化钙的质量为________g。(2)计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
气体制取是重要的化学实验活动。
(1)实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气。该方法制取氧气的化学方程式是________。能收集氧气的装置是________(填编号)。

要得到干燥的氧气,可将制得的气体通过填充有一种氧化物的干燥装置。该氧化物是________。
(2)实验室制备二氧化碳时,要求能随时控制反应进行或停止,以下符合该条件的发生装置是________(填编号)。

用所选装置制备二氧化碳,能用于添加液体的仪器名称是________,能使反应暂停的实验操作是________。实验室不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是________。
某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种。为测定其成分,进行如下实验。
第一步:取样,进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色。
第二步:另取样,先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸,产生沉淀的物质的量与时间关系如图所示。
(1)由上述实验可知,原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和________。
(2)第二步实验中,AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有________。BC段减少的沉淀是________。
(3)C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一。原溶液中碳酸钠的物质的量(n1)与硫酸钠的物质的量(n2)的关系为n1=________。

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