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2013年北京市中考化学试卷

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题,每小题1分,共25分)

下列属于化学变化的是(  )
A.冰雪融化B.纸张燃烧C.水分蒸发D.矿石粉碎
地壳中含量最多的金属元素是(  )
A.B.C.D.
下列属于氧化物的是(  )
A.O2B.SO2C.KClD.NaOH
2013北京)下列物质在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体的是(  )
A.木炭B.铁丝C.蜡烛D.红磷
下列物质放入水中,能形成溶液的是(  )
A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油
下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是(  )

A.塑料玩具

B.纯棉帽子

C.陶瓷餐具

D.黄金饰品
碳酸钠可用于制造玻璃,其俗称是(  )
A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱
决定元素种类的是(  )
A.质子数B.电子数C.中子数D.最外层电子数
配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是(  )
A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒
下列实验操作中,正确的是(  )

A.滴加液体

B.稀释浓硫酸

C.检查气密性

D.熄灭酒精灯
下列符号中,表示2个氢分子的是(  )
A.H2B.2HC.2H2D.2H
下列做法不利于保护环境的是(  )
A.垃圾分类处理B.使用一次性塑料餐盒
C.使用节水龙头D.乘坐公共交通工具
(北京顺义)下列数据是一些物质的pH,其中呈碱性的是(  )
A.牙膏(8~9B.胡萝卜(6~7
C.橘子(3~4D.食醋(2~3
下列物质露置于空气中,一段时间后,质量减小的是(  )
A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠
镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中,镁元素的信息如图所示,对图中信息解释不正确的是(  )
A.原子序数为12B.核外电子数为24
C.元素符号为MgD.相对原子质量为24.31
2014北京)下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是(  )
A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中
C.观察颜色D.将燃着的木条伸入集气瓶中
下列化学方程式书写正确的是(  )
A.2P+5O2P2O5
B.Fe2O33CO=2Fe+3CO2
C.H2O2H2↑+O2
D.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
下列物质的用途中,利用其化学性质的是(  )
A.液氮用作冷冻剂B.干冰用于人工降雨
C.氧气用于气焊D.浓硫酸用作干燥剂
固体碘受热升华,下列关于此过程的说法正确的是(  )
A.碘分子质量变大B.碘分子间的间隔变大
C.碘分子体积变小D.碘分子运动速率不变
工业冶炼金属锰的原理是3MnO24Al3Mn+2Al2O3,该反应属于(  )
A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是(  )
选项 实验操作 现象 结论
A 向醋酸中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应
B 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 有大量气泡产生 氧化铜起催化作用
C 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根铁丝上均有固体附着 金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气 热水中的白磷燃烧,冷水中的白磷不燃烧 燃烧的条件之一是温度达到着火点
肼(N2H4)是一种无色油状液体,有刺激性气味,有吸湿性。点燃时,迅速完全燃烧,生成N2和H2O,并放出大量的热。下列关于N2H4的说法不正确的是(  )
A.应密封保存
B.完全燃烧的反应属于复分解反应
C.可用作燃料
D.其中氮元素与氢元素的质量比为71
下列四个图象中,能正确反映对应变化关系的是(  )
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.向一定量的稀盐酸中加入大理石 C.向一定量的稀盐酸中加入铁粉 D.加热一定量的高锰酸钾固体
a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量T2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至T2℃。下列说法不正确的是(  )
A.原饱和溶液中,溶质的质量分数a>b=c
B.恢复至T2℃时,析出溶质的质量a>b=c
C.恢复至T2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液
D.若继续降温至T1℃,三种溶液一定都是饱和溶液
某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数,分别取ag样品,按下列方案进行实验,合理的是(  )
A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到VmL气体
B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1g
C.与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2g固体
D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加m3g

二、填空题(共5个小题,共30分)

碳元素是组成许多物质的基本元素。
(1)下列含碳元素的物质中,属于有机物的是________(填字母序号)。

A.碳酸钙B.乙醇(C2H5OH)C.二氧化碳 
(2)化石燃料主要包括煤、________和天然气,它们都含有碳元素,其中天然气的主要成分是________(写化学式)。
(3)很多天然矿石中含有碳元素,菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO3),其中锰元素的化合价为________。
(4)在440℃和高压条件下,金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠,该反应的化学方程式为________。
(5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如图所示),由碳元素组成,具有多孔结构,弹性好。它对石油有很强的吸附能力(不吸水),将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是________(填字母序号)。
A.具有吸附性
B.可重复使用
C.可处理海上石油泄漏

人类维持生命和健康必须摄取食物。

(1)下列食物富含糖类的是________(填字母序号)。
A.植物油
B.馒头
C.牛肉片
(2)饼干中常添加碳酸钙,其作用是________。
(3)化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥,工业上生产尿素的反应的微观示意图如下:
①尿素由________种元素组成,属于________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。
②生产尿素的反应中,A与B的质量比为________。


水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是________(填字母序号)。

A.河水
B.自来水
C.矿泉水
D.蒸馏水
(2)电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为________。
(3)水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品,反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
20℃时,NaCl的溶解度是36g。该温度下,饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为________。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏,反应的化学方程式为________。
(4)水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中(如图所示),一段时间后,观察到导管内液面上升;打开K,滴加稀盐酸,观察到导管内液面下降,导管口有气泡冒出,关闭K。请解释导管内液面上升和下降的原因:________。


铜是人类最早利用的金属之一。
(1)下列铜制品中,利用金属导热性的是________(填字母序号)。

A.铜质奖牌
B.铜导线
C.铜火锅
(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,该反应的化学方程式为________。
(3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如下(反应条件已略去):
已知:2Cu+2H2SO4+O22CuSO42H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是________。
②过程Ⅲ中有气体产生,反应的化学方程式为________。
③A~E中含铜、锌两种元素的物质有________(填字母序号)


现有四只烧杯,分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种,并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如图所示)。已知:碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性。

选用下列药品继续实验:铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液。请依据实验回答问题:
(1)B中溶液是________。
(2)取A中溶液于试管中,加入甲,溶液由无色变为黄色,则甲是________,反应的化学方程式为________。
(3)取C中溶液于试管中,加入乙,溶液变浑浊;再加入丙,又变澄清,且由红色变为无色,无气泡产生,则乙的化学式为________。
(4)取D中溶液于试管中,加入丁,溶液变浑浊;再加入丙,又变澄清,且由红色变为无色,同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因:________。
②最终所得溶液中溶质的组成为________(写出所有可能)。

三、实验题(共3个小题,共19分)

根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________,选用的发生装置是________(填字母序号,下同)。
(3)实验室制取二氧化碳时,选用的收集装置是________。将燃着的木条放在瓶口,若观察到________,说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液,振荡后,观察到溶液变红,发生反应的化学方程式为________。
化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应,实验方案如下:
实验装置 实验步骤及操作 实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 气球鼓起
②…… 无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中 溶液中有气泡产生,气球变瘪
④向外拉注射器3 澄清石灰水变浑浊
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是________。
(2)步骤②中的操作是________,其目的是________。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为________。
(4)本实验的结论是________。
四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数,反应原理为2Na2S4+O22H2O=8S↓+4NaOH。
[查阅资料]
①Na2S4受热时,会与空气中的水蒸气反应,生成少量有毒气体硫化氢(水溶液呈酸性)。
②硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水,常温下与NaOH溶液不反应。
[实验过程]①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中,加热(如图甲所示,夹持装置已略去),制得Na2S4,反应为4Na2CO312S+X2Na2S42Na2S2O34CO2,X的化学式为________,蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是________。

②冷却后,取下棉花,放置一段时间,再向该试管中加入10mL水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图乙所示)。
③将该试管插入水中(如图丙所示),拔下橡胶塞,观察到________,塞紧橡胶塞。将试管取出,倒转过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2。理论上h2︰h1=________。
④按照①~③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
123
h1/cm 11.0 11.4 11.6
h2/cm 8.7 9.1 9.2
[解释与结论]根据第1次实验数据,计算空气中氧气的体积分数为________%(结果精确到0.1%)。
[反思与评价]若实验过程②中,取下棉花后,未放置一段时间即进行后续操作,会影响测定结果,请说明有何影响,并阐述理由:________。

四、计算题(共2个小题,共6分)

甲醇(CH3OH)是基础的化工原料,制备原理为CO+2H2CH3OH。当消耗5.6kgCO时,计算生成甲醇的质量。
氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。
已知:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
计算:
(1)所加稀硫酸中溶质的质量为________g。
(2)原混合物中Cu2O与Cu的质量比(写出过程,结果用最简整数比表示)。

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