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九年级 化学 人教版
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某品牌的小苏打含有少量杂质氯化钠,某兴趣小组的同学为了测定该品牌小苏打中NaHCO3的质量分数.进行了以下实验:称取样品置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,测得的有关数据如表所示.
物质 样品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量
质量(g) 4.5 47.7 50.0
试计算:(计算结果保留一位小数)(1)反应中生成气体的质量;(2)样品中NaHCO3的质量分数.
下列属于复分解反应的是(  )
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO42H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
C.CO22NaOH=Na2CO3+H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)2
某工厂排出的废液中可能含有盐酸、碳酸钠、氯化铜、氯化钠中的一种或几种.向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,开始时无明显现象,片刻后有沉淀生成.则该废液中一定含什么?一定不含什么?并写出发生的反应方程式.
2013咸宁)用下列实验操作可完成两个实验.甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液.下列说法中,正确的是(  )
A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大(ρ1g/cm3
D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响
氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域.用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体工艺流程如下:
1)毒重石要进行粉碎的目的是________;气体X的化学式为________.
2)操作Y的名称是________,滤液2中可循环利用的物质除水外还有________.
3)洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是________(填字母).(A)30℃水(B)30℃饱和氯化钠溶液(C)30℃饱和氯化钡溶液
电镀是金属防锈的方法之一.某兴趣小组同学用标为A、B、C的三只试剂瓶,从电镀厂取来ZnSO4、CuCl2和AgNO3三种电镀液.由于忘记每瓶中装的是何种溶液,所以分别取出三种电镀液进行了探究.
根据以上实验回答:
1)写出电镀液的名称:A瓶中________B瓶中________.
2)如果实验Ⅱ中将硝酸钡溶液替换为氯化钡溶液,对实验结果________(填“有”或“无”)影响.
3)小敏同学提出只需选择一种金属单质放入上述三种电镀液中的两种,就可探究出三种电镀液中所含金属的活动性,得到大家一致认可.该金属是________.
4)小冬同学通过查阅资料可知,AgNO3需避光保存,否则会分解生成单质银、NO2和一种助燃的气体.该物质见光发生分解反应的方程式为________.
如何测量该纯碱样品中各物质的含量?在老师的指导下小亮同学设计了如图所示实验装置,并进行了实验,步骤如下:
①检查装置气密性,将wg干燥的样品放入锥形瓶中;
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量;
③打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气,关闭活塞b;
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡;
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量;
⑥打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气,关闭活塞b;
⑦根据D瓶增加的质量,计算样品中各成分的含量.该实验的正确步骤是________(填序号).
某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明:碳酸钠≥96%.为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实,向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中,分别放入不同质量的纯碱产品,充分反应后,称量烧杯中剩余物的质量,实验数据如下表:
所称量的物质 实验1 实验2 实验3 实验4
加入纯碱产品质量/g 2.8 5.6 11.2 14
烧杯中剩余物质量/g 101.7 103.4 106.8 109.6
请计算:
1)该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实.
2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数.
3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数.
除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是(  )
选项 物质 所含杂质 所选用试剂或方法
A NaOH溶液 Na2CO3溶液 稀盐酸
B CaO CaCO3 高温灼烧
C CO2 CO 点燃
D 稀盐酸 稀硫酸 加适量Ba(NO2)2溶液,再过滤
对化肥的销售,国家规定了明确的质量要求.某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测,称取4.0g样品放入小烧杯中,加入适量的水溶解后,与足量氢氧化钡溶液充分反应.产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示.(假定杂质不参加反应,反应方程式为K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH)通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明?

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