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九年级 化学 人教版
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现在有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6 g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m,下列说法正确的是( )
A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2 g
B.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.2 g
C.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1 g,则该混合物中铁的质量分数为50%
D.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸的溶质质量分数一定大于7.3%
金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料,它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
1)钢铁是制造轮船的主要金属材料,船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀,该金属块可以选择__________(填“铜块”“锌块”或“铅块”)。
2)无机非金属材料中,用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下:
            
请回答下列问题:①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应,其基本反应类型为___________________。②实验室常采用_______操作进行沉淀分离。③生产高纯碳酸钙时,选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______________。
3)有机高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可减少_______污染。20世纪30年代,尼龙因其抽成的细丝极像蚕丝而被推向世界,生活中可采用_______的方法区分尼龙和蚕丝。
完成下列探究实验。
探究活动一:在室温条件下进行如下图所示的实验。试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
1)该实验的目的是________;________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________。
2)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2质量________(填“多于”“少于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。
探究活动二:为除去铜屑中混有的少量铁屑,并测定该混合物中铁的质量分数,现有如下A、B两组实验方案。
(A)称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量;
(B)称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。
3)两种方案中,你认为不能达到目的的是________(填“A”或“B”),理由是________。
4)在你所选取的方案中,若采用加热烘干的方式干燥滤渣,会导致测定的铁的质量分数________(填“偏大”“偏小”“不变”或“无法判断”)。
将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中一定含有的固体是________,滤液中一定不含的物质是________。
实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气.林辉同学取6.5g锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应后,得到56.3g硫酸锌溶液,请你计算:(1)生成氢气的质量为________g.(2)硫酸溶液中溶质的质量分数.
某校化学学习小组进行了实验研究,取6g生铁与溶质的质量分数为10%的盐酸反应(生铁中杂质不溶于水,也不与盐酸、硫酸铜溶液反应),并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图.(1)a=________.(26g生铁与溶质的质量分数为10%的盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量为多少?
现有100gCuSO4和ZnSO4的混合溶液,向其中加入5.6g铁粉,恰好完全反应后过滤,则溶液的质量变化情况以及滤液中的金属离子判断正确的是(  ).
A.质量变大,Zn2、Fe2B.质量变小,Zn2、Fe2
C.质量不变,Cu2、Zn2D.质量变小,Cu2、Fe2
在已平衡的托盘天平的两托盘上各盛有等质量、等浓度且足量的稀硫酸,向一边加入镁,另一边加入等质量铝合金,反应完毕后天平仍平衡,则该合金中铜、铝质量比为(  )
A.11B.12C.13D.23
Mg、Al、Zn组成的混合物与足量稀盐酸反应,生成H20.4g,则混合物的质量可能为(  )
A.15gB.10gC.3.6gD.3g
塘沽实验学校化学兴趣小组,设计了验证铁、锌、铜的金属活动性顺序的方案,每种方案所需的试剂如下:
①Zn、Cu、FeSO4溶液 
②Fe、Cu、ZnSO4溶液 
③Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 
④Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 
⑤Zn、Fe、稀盐酸、CuSO4溶液.你认为可行的方案是________(填序号).

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