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九年级 物理 人教版
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8.(2016德州)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中正确的是(  )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C.t2℃时,将30g甲物质放入70g水中,所得饱和溶液的质量为100g
D.t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体质量甲>乙
11.(2016东营)图1是三种常见物质的溶解度曲线.请回答以下问题.
(1)由图1可知,30℃时硝酸钾的溶解度是________g.
(2)图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是________(填名称).
(3)若氯化钠固体中混有少量硝酸钾,提纯氯化钠的方法是________(选填“降温结晶”、“蒸发结晶”).
(4)现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液,加热蒸发等质量的水后恢复至40℃,剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾________氯化钠(选填“>”、“=”或“<”).
(5)若a、b、c分别代表上述三种物质,图2是在室温下,烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态.当从室温升至60℃时,发现烧杯中a物质没有明显变化,试管①中b物质全部溶解,试管②中c物质析出,写出a、b、c三种物质的化学式:a________,b________,c________.
7.(2016菏泽)如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是(  )
A.20℃时,100g甲溶液中含甲物质的质量为25g
B.20℃时,等质量甲、乙两种饱和溶液中含溶质的质量相等
C.将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出
D.将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时,溶液中溶质质量分数均为25
8.(2016济宁)如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线.分析曲线得到的以下说法中,正确的是(  )
①氯化钠和氯化铵是易溶物质,碳酸氢钠是可溶物质
②在20℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3
③在30℃时,氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水,所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
9.(2016济宁)在定量研究金属与酸的化学反应时,绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像.分析图像得到的以下结论中,正确的是(  )

①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为232465
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为211
A.①②B.②③C.③④D.①④
17.(2016临沂)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.20℃时,甲物质的溶解度是40
B.升温可使乙物质的饱和溶液析出固体
C.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D.40℃,将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃,二者都变为不饱和溶液
27.(2016青岛)t1℃时,将a、b两种固体各18g,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,升温到t2℃时,现象如图乙所示,a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示.
请填空:
(1)从t1℃到t2℃的变化过程中,一直处于饱和状态的是________(填“a”或“b”)的溶液.
(2)图丙中曲线M表示的是________(填“a”或“b”)的溶解度曲线.
(3)若a中混有少量的b,可采用________结晶的方法提纯a.
20.(2016潍坊)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列分析错误的是(  )
A.t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙>乙>甲
B.含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙,说明在此温度下乙的溶解度最小
C.将t3℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液的质量分数关系是丙>甲=乙
D.若固体甲中混有少量乙,可采用降温结晶法提纯甲
14.(2016金华)有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列结论合理的是(  )
A.金属活动性A>BB.生成氢气的质量A>B
C.反应的硫酸质量A<BD.反应的金属质量A<B
25.(2016南通)某同学取用生石灰时,发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂,如下图:
(1)塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是________,反应的化学方程式为________.
(2)破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3.为测定其中CaCO3的质量分数,兴趣小组分别进行如下实验:
实验1:称取10.0g样品,加50.0g水溶解,搅拌、静置、过滤,将沉淀洗涤、干燥、称量.
实验2:称取10.0g样品,向其中加入足量稀盐酸,充分反应,收集产生的气体.
①根据实验1称重的质量计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高,原因是________.
②若实验2中收集的气体质量为2.2g,计算样品中CaCO3的质量分数.(请写出计算过程)

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