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九年级 物理 人教版
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29.(2016青岛)某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验,如下图所示.实验结束后,老师取两份等质量的丙废液,分别与甲、乙废液混合.将甲废液与丙废液倒入烧杯A中,有白色沉淀生成;将乙废液与丙废液倒入烧杯B中,有气泡产生.
请填空:
(1)甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是________(用化学式填空,下同).
(2)烧杯A中沉淀的成分一定有________.
(3)另取少量丙废液样品,加入足量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成.过滤,向滤液中滴加氯化铁溶液,观察到有红褐色沉淀生成,未发现其他明显现象.由此推测出,丙废液溶质的成分是________,丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为________,烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有________.
16.(2016威海)探究影响化学反应速率的因素
(1)发现和提出问题镁在空气中能够剧烈燃烧,铁丝在氧气中能够剧烈燃烧,而真金不怕火炼,这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是________.蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈,这一事例中影响化学反应速率的因素是________;夏天,将食品放在冰箱里不容易变质,这一事例说明温度也能影响化学反应速率.温度如何影响反应速率呢?
(2)猜想与假设温度越高,反应速率越快.
(3)收集证据实验药品:颗粒大小相同的锌粒;两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸(20℃、40℃).供选仪器:药匙、气体发生装置2套(气密性良好)、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支.利用上述仪器种药品,补充完成下表的实验报告.
观察或测量的量 选用的仪器 实验步骤 实验现象 实验结论
产生相同体积(一试管)的气体所需时间 气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、________ 温度越高,反应速率越快. 反应的化学方程式是________.
该实验可以观察或测量的量有多种,除了上述观测点外,可以观察或测量的量还有(写一条)________等.
(4)结论与解释从微观的角度分析“温度越高,反应速率越快”的原因是________.
(5)拓展分析根据其他测定方法,实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线,如图所示.请据图分析:时间0-t内,反应速率逐渐加快的主要原因是________,时间t以后,反应速率逐渐减慢的主要原因是________.
18.(2016潍坊)如图所示,烧瓶内盛有x气体,若挤压滴管的胶头a,使液体y进入烧瓶中,振荡烧瓶,并倒放在铁架台上,将导管伸入滴有z的水中,打开弹簧夹b,可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中,并出现颜色的改变.则x、y、z可能是(  )
选项 x气体 液体y z溶液
A O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B CO2 H2O 无色酚酞试液
C CO Ca(OH)2 紫色石蕊试液
D CO2 NaOH 无色酚酞试液
A.B.C.D.
20.(2016潍坊)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列分析错误的是(  )
A.t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙>乙>甲
B.含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙,说明在此温度下乙的溶解度最小
C.将t3℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液的质量分数关系是丙>甲=乙
D.若固体甲中混有少量乙,可采用降温结晶法提纯甲
23.(2016潍坊)金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛.
(1)铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和________.
(2)在空气中,铝表面易生成一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是________.
(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素,进行以下实验:
实验序号 实验过程 实验现象
a 锌粉和铁粉分别与5%盐酸反应 锌粉产生气体快
b 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应 铁粉产生气体快
c 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 15%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:a:________;b:________;c:________.
(4)小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是________.②若滤液为蓝色,则滤液中一定含有的金属离子是________(写离子符号).
26.(2016潍坊)某化学兴趣小组用下图装置验证一氧化碳还原氧化铜,并探究其还原产物的组成.
(1)装置及反应原理探究

①B装置中浓硫酸的作用为________.
②说明CO能还原CuO的现象为________.
③上述整套装置中发生的化学反应,其中属于化合反应的化学方程式________.(不考虑CO2和H2O的反应.)
(2)产物成分探究[查阅资料]Ⅰ.一氧化碳还原氧化铜,除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O);Ⅱ.Cu2O为不溶于水的红色固体;Ⅲ.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.[提出问题]红色固体含有什么物质?
[猜想假设]
假设一:红色固体只含Cu;
假设二:红色固体只含Cu2O;
假设三:________.
[实验验证]
该小组为验证上述假设,取少量红色固体,加到足量稀硫酸中,观察到溶液变为蓝色,红色固体部分溶解.[实验结论]根据上述实验结果,可知红色固体中一定含有________.
[数据处理]
为进一步确定红色固体的成分,甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体,加到足量稀硫酸中使其充分反应,经过滤、洗涤、干燥后,称量剩余红色固体质量如下表.请完善表中内容:
实验人员 红色固体(g) 剩余红色固体(g) 实验结论
7.2 3.2 ①________
4.08 2.48 ②________
[交流与反思]只要假设合理、方法正确,根据实验现象和数据就能得出结论.
14.(2016金华)有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列结论合理的是(  )
A.金属活动性A>BB.生成氢气的质量A>B
C.反应的硫酸质量A<BD.反应的金属质量A<B
26.(2016常州)利用图1装置,小卫设计并实施了下列实验.(压强传感器用于测量抽滤瓶内压强变化:各数据均于同温下测定获得)

实验Ⅰ:在小试管中加入8mL溶质质量分数为3%的双氧水(ρ≈1g/mL),在抽滤瓶中分别加入不同质量的MnO2,使其反应并启动传感器,记录容器内压强变化于图2中.
实验Ⅱ:在抽滤瓶中加入0.1gMnO2,在小试管中分别加入不同体积溶质质量分数为3%的双氧水,使其反应并启动传感器,记录容器内压强变化于图3中.

请根据以上实验回答下列问题:
(1)使容器内压强增大的反应的化学方程式:________;
(2)根据图2可发现:该实验条件下,30s内催化分解8mL溶质质量分数为3%的双氧水,MnO2的最小用量为________g;
(3)根据图3可发现:0.1gMnO2至少能快速催化分解________g过氧化氢;
(4)根据图2与图3可发现:MnO2的用量总体上与O2产量________(填“正相关”、“不相关”或“负相关”);根据图3还可发现:实验中,O2产量总体上与双氧水用量呈________(填“正比”或“反比”);
(5)下列因素中,与本实验所测数据的精确度有关的是________.

A.反应容器的气密性
B.称量MnO2质量的精确度
C.量取双氧水体积的精确度

28.(2016常州)莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验时,观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象,引起了他的兴趣,并进行了以下探究.
[初步探究]
出现灰白色沉淀是否为偶然现象.
[实验Ⅰ]
4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带,现象如下:
实验组别 A B C D
镁带长度 1cm 2cm 3cm 4cm
沉淀量 无沉淀生成 少量沉淀 沉淀较多 沉淀很多
[实验结论]
并非偶然,据表分析,________是实验出现“异常”的主要因素.
[再次探究]
该沉淀的成分.
[猜想假设]
猜想1:Mg;  
猜想2:MgCl2
[实验Ⅱ]
序号 实验操作 实验现象 实验结论
1g样品,加入足量________,振荡 未见气泡 猜想1错误
1g样品,加入5mL蒸馏水,振荡 沉淀未溶解 猜想2错误
1gMgCl2固体,加5mL蒸馏水,振荡 固体全部溶解
[交流讨论]
(1)莫凡同学作出猜想1的依据是他认为反应物Mg过量,作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl2________;
(2)从实验设计的角度讲,实验③的作用是________.
[深入探究]
该沉淀的物质组成.灰白色沉淀的成分为碱式氧化镁.它存在多种组成,化学式可表示为MgX(OH)YClZ·nH2O[即每份MgX(OH)YClZ结合了n份H2O];它受热分解可产生氧化镁,氯化镁和水.
[实验Ⅲ]
洗去沉淀表面杂质并室温晾干.取其7.07g,用如图装置(夹持仪器未画出)按照正常的操作步骤进行实验.待反应停止后,测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g,装置B的质量增加了2.34g.
[问题讨论]
(1)反应停止后,应继续通入N2一段时间,目的是________;
(2)该沉淀中,镁、氯的离子个数比n(Mg2)︰n(Cl)=________;
(3)若沉底MgX(OH)YClZ·nH2O中,n=5,则X、Y、Z的数值依次为________.
25.(2016南通)某同学取用生石灰时,发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂,如下图:
(1)塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是________,反应的化学方程式为________.
(2)破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3.为测定其中CaCO3的质量分数,兴趣小组分别进行如下实验:
实验1:称取10.0g样品,加50.0g水溶解,搅拌、静置、过滤,将沉淀洗涤、干燥、称量.
实验2:称取10.0g样品,向其中加入足量稀盐酸,充分反应,收集产生的气体.
①根据实验1称重的质量计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高,原因是________.
②若实验2中收集的气体质量为2.2g,计算样品中CaCO3的质量分数.(请写出计算过程)

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