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九年级 物理 人教版
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25.(2016广东)过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料,工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等.过氧化钙与水反应方程式为:2CaO22H2O=2Ca(OH)2+O2↑.
(1)若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g,请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少?
(2)往150g上述过氧化钙工业样品逐渐加入水至过量,在“题图”中画出生产氧气的曲线图.
(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2,化学性质与CaO2类似)样品的一些数据:
物质 相对分子质量 纯度 价格(元/kg)
Na2O2 78 98 25
CaO2 72 94 24
3000元购买样品制氧气,请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kgO2)?
32.(2016苏州)为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2,与稀盐酸不反应),某同学的方法是:将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成的CO2质量,再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量,从而计算出样品中碳酸钙的质量分数.为测定生成CO2的质量,他设计了如下实验方案(已知:无水氯化钙是常见的干燥剂):
(1)按图组装好装置.检查装置气密性后,在分液漏斗中加入过量稀盐酸,并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品,称得装置和药品的总质量为564.57g;
(2)在广口瓶中加入碳酸钙样品,称得装置和药品的总质量为574.57g;
(3)旋紧橡皮塞,打开分液漏斗旋塞,向广口瓶中滴加稀盐酸,使样品与稀盐酸完全反应;
(4)反应结束后,称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g
请根据上述实验回答下列问题:
(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少(写出解题过程,计算结果精确到0.1%)?
(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应,而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应,其原因是________.若实验中不用无水氯化钙干燥,则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比________(选填“偏小”或“不变”或“偏大”).
18.(2016厦门)以下是金属锡纯度的一种测定方法:
步骤ⅰ 将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液;
步骤ⅱ 往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液,发生反应:SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2
步骤ⅲ 用K2Cr2O7溶液测定步骤ⅱ反应生成的FeCl2的质量.现有金属锡样品1.20g,经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g(假定杂质不参加反应).
计算并回答:
(1)样品溶于盐酸生成的SnCl2的质量.
(2)样品中锡的质量分数(精确到0.01%).
[实验原理分析]23.(2016漳州)漳州小吃手抓面,制作时要用发到大树碱,大树碱的主要成分是K2CO3.为了测定大树碱中K2CO3的质量分数,小文同学进行了如下实验:
(1)用托盘天平称取10g大树碱样品.在称量过程中发现天平指针如图所示,则此时应进行的操作是________.
(2)用量筒量取一定量的水.为了准确量取水的体积,还需要使用的仪器是________.
(3)把大树碱样品和水加入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使大树碱完全溶解,玻璃棒的作用是________.
(4)向配好的溶液中逐滴加入CaCl2溶液,生成1g沉淀(假设大树碱中其它成分不参与反应,反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl).计算大树碱中K2CO3的质量分数.
(5)小文同学在配制好溶液后,发现纸片上还有残留固体,则计算出的大树碱K2CO3的质量分数________(填“偏大”或“偏小”)
10.(2016淮安)下列图像中,能正确反映其对应变化关系的是(  )
A.加热等质量的氯酸钾制取氧气B.向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸
C.实验室高温加热一定质量的石灰石D.向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉
16.(2016宿迁)化学兴趣小组对某工业废水(溶质为HCl、NaCl)中的HCl含量进行测定,甲、乙两位同学各提供不同的测定方法:(1)甲同学:酸碱中和法取50g废水于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,反应过程中溶液的pH变化如图所示,求废水中HCl的质量分数(写出详细的计算过程).(2)乙同学:沉淀法改用AgNO3溶液代替NaOH溶液,根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数,你认为结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
19.(2016盐城)汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一.汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料,请按要求填空.

(1)汽车制造中用得最多的金属材料是钢.钢________(填“是”或“不是”)纯金属.车体表面喷漆不仅美观,而且可有效防止钢铁与________接触而生锈.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁,反应的化学方程式为________.
(2)汽车电路中的导线大都是铜芯的,这主要是利用了铜的________性.将赤铜矿(主要成分Cu2O)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合焙烧可得到铜,请将反应的方程式补充完整:2Cu2O+Cu2S6Cu+________.
(3)铁、铜、铝三种元素在地壳中的含量多少顺序为Al>Fe>Cu,但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早,而铝最晚.这跟它们的________有关.铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是________.
(4)镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一.为测定某镁铝合金(只含镁、铝两种元素)的组成成分,某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中,向充分反应后的溶液中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液,最终得到沉淀2.9g.
[质疑]
通过讨论,大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题.按初中化学现有知识计算,沉淀的质量至少为________g.
[探讨]
经向老师请教,同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应,产生可溶性的偏铝酸钠,反应如下:NaOH+Al(OH)3=NaAlO22H2O[计算]若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,请计算:
①该合金中镁的质量为________g;铝的质量为________g.
②加入的盐酸溶质质量分数为多少?(请写出计算过程)
15.(2016东营)铁的锈蚀对人类生活造成较大损害,但也有有利的一面,如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败.某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质,杂质既不溶于水也不溶于酸),他们取六份样品,分别加稀硫酸反应测得部分数据如下.请根据有关信息回答问题.
实验次数 1 3 4 5 6
取样品质量(g) 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量(g) 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量(g) 0 a 0.3 0.5 0.6
(1)食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收________,用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是________.
(2)a的数值为________.
(3)第4次实验,所得溶液中溶质的化学式为________.
(4)列式计算该样品中单质铁的质量分数(保留至0.1%).
18.(2016济宁)化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法,利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热(化学反应方程式:2KClO32KCl+3O2↑)制取氧气.
(1)实验结束后,甲同学认为氯酸钾可能未分解,又设计进行了下面的实验:
实验1:将实验加热后的残留物加水至充分溶解,过滤;
实验2:向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀,过滤、干燥,称得沉淀质量为5.74g.
小资料:
①二氧化锰不溶于水 
②AgClO3易溶于水甲同学分析实验过程,其中仅涉及两步化学反应:2KClO32KCl+3O2↑ KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓物质转换关系和质量比例关系.
请你利用上述关系,通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解?________(要求:简单写出计算过程、说明判断依据,计算结果精确到0.1)
(2)乙同学对甲同学的方案提出质疑:认为通过称量加热后残留物质量,利用加热前后质量差进行计算,同样达到甲同学的实验目的.你赞成乙同学的观点吗?说明理由:________.
16.(2016聊城)下列四个图象分别对应四个变化过程,其中正确的是(  )
A.①表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B.②表示等质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C.③表示完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下的分解
D.④表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉

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